一、水的物理性质
1.水是无色 、无臭 、无味液体，在浅薄时是清澈透明 ，深厚时呈蓝绿色
2.在1 atm时 ，水的凝固点(f.p.)为，沸点(b.p.)为100℃。
水在0℃的凝固热为5.99 kJ/mole(或80 cal/g)
水在100℃的汽化热为40.6 kJ/mole(或540 cal/g)
由於水分子间具有氢键 ，故沸点高、莫耳汽化热大 ，蒸气压小
(1)沸点：液体的饱和蒸气压等於液面上大气压之温度，此时液体各点均呈剧烈汽化现象 ，且液气相可共存若液面上为1 atm(76 mmHg)时 ，则该沸点称为「正常沸点」，水的正常沸点为100℃
(2)若液面的气压加大 ，则液体需更高的蒸气压才可沸腾；而更高的温度使得更高的蒸气压 ，故液体的沸点会上升。
液面上蒸气压愈大，液体的沸点会愈高
例：压力锅 ，压力锅内水面造成6atm而使水的沸点升至105℃以上 ，如此高温的水煮起东西会比平常更快
(3)反之，若液面上气压变小，则液面的沸点将会下降
3.水在4℃(精确值为3.98℃)时的体积最小 、密度最大 ，D = 1g/mL
(1)三相点：在真空容器中 ，纯质的液相 、固相、气相以平衡状态同时存在的温度与压力称之 。
(2)临界点（critical point）之温度为临界温度，压力为临界压力 。
1. 临界温度：加压力使气体液化之最高温度称为临界温度。如水之临界温度为374℃ ，若温度高於374℃ ，则不可能加压使水蒸气液化
2. 临界压力：在临界温度时，加压力使气体液化的最小压力称之 。临界压力等於该液体在临界温度之饱和蒸气压 。
二 、水的化性
1.水是最常见的溶剂
(1)一般而言活性小的金属和非极性分子物质在水中的溶解度较小。但分子量小 、极性大且能与水分子产生氢键的分子物质 ，如氨(NH3)、甲醇 (CH3OH) 、蔗糖(C12H22O11)皆易溶於水中
如：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
(2)水是电解质的优良溶剂因为水是极性分子 ，可与电解质的阴阳离子水合，隔离阳离子与阴离子间之吸引力 ，而使电解质溶於水中
参阅课本p.67 ，Fig 4-1
2.水分子中氢与氧都有同位素存在
(1)氢的同位素有三种
氢(或H)：占天然存在的氢之99.98％
氘(或D)：占天然存在的氢之0.04％
氚(或T)：具有放射性
(2)氧的同位素有三种
氧-16()：占天然存在氧的99.76％
氧-17()：占天然存在氧的0.04％
氧-18()：占天然存在氧的0.20％
(3)纯化的水可视为1H216O 。
自然界水中含有极少量的氧化氘(D2O)，可有水电解后的残液分馏而得
∵在电解水时 ，由於H2O较轻 ，比D2O更易移动到电极分解，故电解后留下的液体中含D2O的比率较电解前多
氧化氘俗称重水(heavy water)，广用於核子反应器 ，作为中子的减速器
3.常见与水有关的化学反应
(1)水与全部的碱金属及碱土族的钙 、锶、钡等均可反应产生氢氧化物及氢气
如 Ca(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(aq)+H2(g)
(2)水和许多金属氧化物反应会生成碱
K2O(s)+H2O(l)→2KOH(aq)
CaO(s)+H2O(l)→Ca(OH)2(aq)
(3)水和许多非金属氧化物反应会生成酸
SO3(g)+H2O(l)→H2SO4(aq)
CO2(g)+H2O(l)→H2CO3(aq)
回答者：mythad - 助理 三级 9-27 12:03
水的基本物理化学性质
1 、水的形态 、冰点、沸点：
纯净的水是无色、无味 、无臭的透明液体 。水在1个大气压时（105Pa） ，温度在0℃以下为固体，0℃为水的冰点。从0℃-100℃之间为液体（通常情况下水呈液态） ，100℃以上为气体（气态水） ，100℃为水的沸点 。
2 、水的比热：
把单位质量的水升高1℃所吸收的热量，叫做水的比热容 ，简称比热 ，水的比热为4.2x103[焦/克.℃)] 。
3、水的汽化热：
在一定温度下单位质量的水完全变成同温度的气态水（水蒸气）所需的热量，叫做水的汽化热。（水从液态转变为气态的过程叫做汽化 ，水表面的汽化现象叫做蒸发 ，蒸发在任何温度下都能进行） 4 、冰（固态水）的溶解热：
单位质量的冰在熔点时（0℃）完全溶解为同温度的水所需的热量，叫做冰的溶解热 。
5 、水的密度：
在一个大气压下（105Pa） ，温度为4℃时 ，水的密度为最大（1g/cm3），当温度低于或高于4℃时，其密度均小于1g/cm3 。
6、水的压强：
水对容器底部和侧壁都有压强（单位面积上受的压力叫做压强）。水内部向各个方向都有压强；在同一深度 ，水向各个方向的压强相等；深度增加 ，水压强增大；水的密度增大，水压强也增大。
7 、水的浮力：
水对物体向上和向下的压力差就是水对物体的浮力 。浮力总是竖直向上的 。 8 、水的硬度：
水的硬度是指水中含有的钙、镁 、锰离子的数量（一般以碳酸钙来计算）。
硬度单位：mg/L（毫克/升） ，mmol/L(毫克当量/升) ，PPM（个/百万），GPG（格令/加仑）
9 、pH值：
pH值是指水的酸碱度 ，表示水中H+和OH-的含量比例（范围为0-14） 。
人体对pH值的反应非常敏感 ，身体内大部分物质的pH值为6.8，血液和细胞水的pH值为7.2-7.3 。
10、固体溶解物含量（TDS）：
TDS是指水中溶解的所有固体物的含量 ，单位为mg/L或PPM。TDS越低 ，表示水越纯净 。
11 、电导率（CND）：
水的电导率（CND）是指通过水的电流除以水两边的电压差，表示水溶液传导电流的能力 ，其大小间接反应了水中溶解性盐类的总量 ，也反映了水中矿物质的总量 。
12 、范德华引力：
对一个水分子来说，它的正电荷中心偏在两个氢原子的一方，而负电荷中心偏在氧原子一方 ，从而构成极性分子。当水分子相互接近时 ，异极间的引力大于距离较远的同极间的斥力，这种分子间的相互吸引的静电力称为范德华引力 。
13、水的表面张力：
水的表面存在着一种力 ，使水的表面有收缩的趋势 ，这种水表面的力叫做表面张力 。
天然水有哪些特性
水在常温下呈液态存在，具有一般液体的共性。与其它液体相比 ，又有许多独特的性质 。
(1)水在0~4℃范围内不是热胀冷缩 ，而提冷胀热缩，即温度升高 ，体积缩小 ，密度增大 。
(2)在所有的液体中，水的比热容最大 ，为4.18焦耳/克度。因此水可作为优质的热交换介质 ，用于冷却、储热 、传热等方面。
(3)常温下（0~100℃），水可以出现固 、液、气三相变化，帮利用水的相热转换能量是很方便的 。
(4)在液体中 ，除了汞（Hg）以外 ，水的表面能最大 。
(5)水溶解及反应能力极强。许多物质不但在水中有很大的溶解度，而且有最大的电离度 。
(6)水的导电性能是随着水中含盐量的增加而增大 。
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本文概览：一、水的物理性质 1.水是无色、无臭、无味液体，在浅薄时是清澈透明，深厚时呈蓝绿色 2.在1 atm时，水的凝固点(f.p.)为，沸点(b.p.)为100℃。 水在0℃的凝固热...
文章不错《谁知100kpa压力下的水的物性参数表？》内容很有帮助